急求化学答案！！！！！！！！！！ 高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

小编今天整理了一些急求化学答案！！！！！！！！！！ 高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」相关内容，希望能够帮到大家。

本文目录一览：

• 1、高中化学必修一课后习题答案（全部）
• 2、急求化学答案！！！！！！！！！！
• 3、高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

高中化学必修一课后习题答案（全部）

人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）

设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）

10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、碱、两性、两性

3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,

下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无

选B
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。

11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体

9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色 K+

取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解 Al

再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO4 2-

11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2气体

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

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2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子，4个摩尔氢原子，2.408*10的24次方个氢原子；
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子，3摩尔氢原子，1.5摩尔硫原子；
9g水物质的量是0.5mol，含有3.01*10的23次方个水分子，1个摩尔氢原子，6.02*10的23次方个氧原子。
1.204×10（23次方）个水分子的物质的量是0.2mol；
0.75mol含有4.515*10的23次方个硫酸分子；
490克硫酸含有6.02×10（24次方）个氢原子；
19.2克二氧化硫与0.2摩尔的三氧化硫含有相同数目的氧原子。
你知道每摩尔物质含有6.02×10的23次方个微粒吗？以下都是按照这个关系计算出来的啊！
2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子（过程：6.02×10的23次方×2=1.204×10的24次方），4个摩尔氢原子（因为1摩尔水中有2摩尔氢原子，所以2摩尔水中含有4摩尔氢原子），2.408*10的24次方个氢原子（6.02×10的23次方×4=2.408×10的24次方）。
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子（6.02×10的23次方×1.5=9.03×10的23次方），3摩尔氢原子（因为1摩尔硫酸中含有2摩尔氢原子，所以1.5摩尔硫酸中含有3摩尔氢原子），1.5摩尔硫原子（因为1摩尔硫酸中含有1摩尔硫原子，所以1.5摩尔硫酸中含有1.5摩尔硫原子）。
都是这样计算的，你会了吗？以下我不写了吧？
14克氮气为0.5摩尔（14/28=0.5），16克氧气为0.5摩尔（16/32=0.5），8克氦气为2摩尔（8/4=2），所以，氦气的分子数最多，氮气和氧气的分子数一样少。

高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30 宏博教育网

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cu—64 Ba—137

第I卷(选择题 共48分)

注意事项：

1.第I卷共16小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说法正确的是

A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，正向移动

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。

19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)实验室实现“操作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。

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