高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」 高二化学试题和答案整理归纳

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本文目录一览：

• 1、高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
• 2、急求化学答案！！！！！！！！！！
• 3、高二化学试题和答案整理归纳

高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」

考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cu—64 Ba—137

第I卷(选择题 共48分)

注意事项：

1.第I卷共16小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说法正确的是

A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，正向移动

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。 宏博教育网

a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。

19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)实验室实现“操作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。

急求化学答案！！！！！！！！！！

2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子，4个摩尔氢原子，2.408*10的24次方个氢原子；
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子，3摩尔氢原子，1.5摩尔硫原子；
9g水物质的量是0.5mol，含有3.01*10的23次方个水分子，1个摩尔氢原子，6.02*10的23次方个氧原子。
1.204×10（23次方）个水分子的物质的量是0.2mol；
0.75mol含有4.515*10的23次方个硫酸分子；
490克硫酸含有6.02×10（24次方）个氢原子；
19.2克二氧化硫与0.2摩尔的三氧化硫含有相同数目的氧原子。
你知道每摩尔物质含有6.02×10的23次方个微粒吗？以下都是按照这个关系计算出来的啊！
2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子（过程：6.02×10的23次方×2=1.204×10的24次方），4个摩尔氢原子（因为1摩尔水中有2摩尔氢原子，所以2摩尔水中含有4摩尔氢原子），2.408*10的24次方个氢原子（6.02×10的23次方×4=2.408×10的24次方）。
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子（6.02×10的23次方×1.5=9.03×10的23次方），3摩尔氢原子（因为1摩尔硫酸中含有2摩尔氢原子，所以1.5摩尔硫酸中含有3摩尔氢原子），1.5摩尔硫原子（因为1摩尔硫酸中含有1摩尔硫原子，所以1.5摩尔硫酸中含有1.5摩尔硫原子）。
都是这样计算的，你会了吗？以下我不写了吧？
14克氮气为0.5摩尔（14/28=0.5），16克氧气为0.5摩尔（16/32=0.5），8克氦气为2摩尔（8/4=2），所以，氦气的分子数最多，氮气和氧气的分子数一样少。

高二化学试题和答案整理归纳

好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。

高二化学试题

一、 选择题

1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列说法错误的是 ( )

A.化石燃料在任何条件下都能燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列说法正确的是 ( )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

二、填空题

13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。

14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。

16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

参考答案

一、 选择题

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

二、填空题

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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